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| Nom De Marque: | Qifengherun |
| MOQ: | 20 tonnes |
| Conditions De Paiement: | LC, T/T |
Le sulfate d'ammonium est l'un des engrais azotés les plus utilisés au monde — et pour cause. Il fournit de l'azote à action rapide ainsi que du soufre, deux nutriments qui agissent ensemble pour verdir les pelouses, nourrir les plantes acidophiles et améliorer la disponibilité des nutriments dans les sols à pH élevé. Il se trouve également être un additif de qualité alimentaire présent dans les produits de boulangerie de tous les jours.
Le sulfate d'ammonium — formule chimique (NH₄)₂SO₄ — est un sel inorganique produit par la réaction de l'ammoniac avec l'acide sulfurique. Le résultat est un composé cristallin blanc ou blanc cassé qui ressemble remarquablement au sel de table ou au sucre grossier. Il se dissout facilement dans l'eau, ce qui le rend également utile comme engrais granulaire épandu ou comme liquide dissous pour la fertigation et la pulvérisation foliaire.
Le composé contient deux nutriments principaux : 21 % d'azote sous forme d'ammonium (NH₄⁺) et 24 % de soufre sous forme de sulfate (SO₄²⁻). Cette combinaison le distingue des sources d'azote à nutriment unique comme l'urée. Vous pouvez également le rencontrer sous des noms commerciaux tels qu'Actamaster ou Mascagnite, ou décrit chimiquement comme sulfate de diammonium ou sel de diammonium d'acide sulfurique.
L'utilisation principale du sulfate d'ammonium est comme engrais pour les sols alcalins. Dans le sol, l'ion ammonium est libéré et forme une petite quantité d'acide, abaissant le pH du sol, tout en apportant l'azote essentiel à la croissance des plantes.
Dans le traitement de l'eau potable, le sulfate d'ammonium est utilisé en combinaison avec le chlore pour générer de la monochloramine pour la désinfection.
Les producteurs appliquent le sulfate d'ammonium principalement là où ils ont besoin d'un apport supplémentaire de N et de S pour répondre aux besoins nutritionnels des plantes en croissance. Étant donné que le sulfate d'ammonium ne contient que 21 % de N, d'autres sources d'engrais plus concentrées et plus économiques à manipuler et à transporter constituent souvent un meilleur choix pour les champs déficients en N. Il fournit une excellente source de S, qui soutient ou stimule de nombreuses fonctions végétales essentielles, y compris la synthèse des protéines.
Étant donné que la fraction N est présente sous forme d'ammonium dans le sulfate d'ammonium, les riziculteurs l'appliquent fréquemment aux sols inondés, car les engrais à base de nitrate sont un mauvais choix en raison des pertes par dénitrification.
Une solution contenant du sulfate d'ammonium dissous est souvent ajoutée aux pulvérisations d'herbicides post-levée pour améliorer leur efficacité dans la lutte contre les mauvaises herbes.
Cette pratique consistant à augmenter l'efficacité des herbicides avec du sulfate d'ammonium fonctionne particulièrement bien lorsque l'approvisionnement en eau contient des concentrations importantes de calcium (Ca), de magnésium (Mg) ou de sodium (Na). Une qualité de sulfate d'ammonium de haute pureté fonctionne souvent mieux à cette fin pour éviter le colmatage des buses de pulvérisation.
Après ajout au sol, le sulfate d'ammonium se dissout rapidement en ses composants ammonium et sulfate. S'il reste à la surface du sol, l'ammonium peut être sujet à des pertes gazeuses en conditions alcalines. Dans ces situations, les agronomes conseillent d'incorporer le produit dans le sol dès que possible. D'autres options incluent une application de sulfate d'ammonium avant l'irrigation ou une pluie prévue.
La plupart des plantes peuvent utiliser les formes d'azote ammonium et nitrate pour leur croissance. Dans les sols chauds, les microbes commenceront rapidement à convertir l'ammonium en nitrate dans le processus de nitrification [2 NH₄⁺ + 3O₂ → 2NO₃⁻ + 2H₂O + 4H⁺]. Au cours de cette réaction microbienne, de l'acidité [H⁺] est libérée, ce qui finira par diminuer le pH du sol après une utilisation répétée.
Le sulfate d'ammonium a un effet acidifiant sur le sol en raison du processus de nitrification, et non de la présence de sulfate, qui a un effet négligeable sur le pH.
Le potentiel d'acidification du sulfate d'ammonium est plus élevé que celui d'une application d'azote équivalente provenant du nitrate d'ammonium, par exemple. En effet, tout l'azote du sulfate d'ammonium se convertit en nitrate, alors que seulement la moitié de l'azote du nitrate d'ammonium se convertit en nitrate.
Le sulfate d'ammonium est principalement utilisé comme engrais pour les sols alcalins. L'ion ammonium est libéré dans le sol et produit une petite quantité d'acide, réduisant le pH du sol tout en ajoutant de l'azote vital à la production végétale.
La réaction entre l'acide sulfurique et l'hydroxyde d'ammonium produit du sulfate d'ammonium. L'acide sulfurique est un acide fort et l'hydroxyde d'ammonium est une base faible. Par conséquent, le sel formé par le sulfate d'ammonium est acide.
Pour les sols alcalins, le sulfate d'ammonium est utilisé comme engrais car l'ion ammonium forme de petites quantités d'acide qui abaissent le pH du sol. Son utilisation appropriée contrôle le pH du sol alcalin et maintient des niveaux d'azote sains dans le sol.
