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| Nome da marca: | Qifengherun |
| MOQ: | 20 MT |
| Condições de pagamento: | L/C,T/T |
O sulfato de amônio é um dos fertilizantes nitrogenados mais utilizados no mundo – e por boas razões. Ele fornece nitrogênio de ação rápida junto com enxofre, dois nutrientes que trabalham juntos para tornar gramados mais verdes, alimentar plantas que gostam de ácidos e melhorar a disponibilidade de nutrientes em solos com pH alto. Também é um aditivo de qualidade alimentar encontrado em produtos assados de uso diário.
Sulfato de amônio - fórmula química (NH₄)₂SO₄ - é um sal inorgânico produzido pela reação de amônia com ácido sulfúrico. O resultado é um composto cristalino branco ou esbranquiçado que se parece muito com sal de cozinha ou açúcar grosso. Dissolve-se facilmente em água, tornando-o igualmente útil como fertilizante granular ou como líquido dissolvido para fertirrigação e pulverização foliar.
O composto contém dois nutrientes primários: 21% de nitrogênio na forma de amônio (NH₄⁺) e 24% de enxofre como sulfato (SO₄²⁻). Essa combinação o diferencia das fontes de nitrogênio com um único nutriente, como a uréia. Você também pode encontrá-lo listado sob nomes comerciais como Actamaster ou Mascagnite, ou descrito quimicamente como sulfato de diamônio ou sal de diamônio de ácido sulfúrico.
O principal uso do sulfato de amônio é como fertilizante para solos alcalinos. No solo o íon amônio é liberado e forma uma pequena quantidade de ácido, diminuindo o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que contribui com nitrogênio essencial para o crescimento das plantas.
No tratamento de água potável, o sulfato de amônio é utilizado em combinação com o cloro para gerar monocloramina para desinfecção.
Os produtores aplicam sulfato de amônio principalmente onde precisam de N e S suplementares para atender às necessidades nutricionais das plantas em crescimento. Como o sulfato de amônio contém apenas 21% de N, outras fontes de fertilizantes mais concentradas e econômicas de manusear e transportar costumam ser uma escolha melhor para campos com deficiência de N. Fornece uma excelente fonte de S, que apoia ou impulsiona inúmeras funções essenciais das plantas, incluindo a síntese de proteínas.
Como a fração N está presente na forma de sulfato de amônio, os produtores de arroz frequentemente a aplicam em solos inundados, uma vez que os fertilizantes à base de nitrato são uma má escolha devido às perdas de desnitrificação.
Uma solução contendo sulfato de amônio dissolvido é frequentemente adicionada a pulverizações de herbicidas pós-emergência para melhorar sua eficácia no controle de ervas daninhas.
Esta prática de aumentar a eficácia do herbicida com sulfato de amônio funciona particularmente bem quando o abastecimento de água contém concentrações significativas de cálcio (Ca), magnésio (mg) ou sódio (Na). Um grau de sulfato de amônio de alta pureza geralmente funciona melhor para essa finalidade, para evitar o entupimento dos bicos de pulverização.
Após adição ao solo, o sulfato de amônio se dissolve rapidamente em seus componentes de amônio e sulfato. Se permanecer na superfície do solo, o amônio pode ser suscetível à perda gasosa em condições alcalinas. Nessas situações, os agrônomos aconselham incorporar o material ao solo o mais rápido possível. Outras opções incluem a aplicação de sulfato de amônio antes da irrigação ou da previsão de chuva.
A maioria das plantas pode utilizar formas de N de amônio e nitrato para crescimento. Em solos quentes, os micróbios começarão rapidamente a converter amônio em nitrato no processo de nitrificação [2 NH₄⁺ + 3O₂ → 2NO₃⁻ + 2H₂O + 4H⁺]. Durante esta reação microbiana, a acidez [H⁺] é liberada, o que acabará por diminuir o solopHapós uso repetido.
O sulfato de amônio tem efeito acidificante no solo devido ao processo de nitrificação, e não pela presença de sulfato, que tem efeito desprezível sobrepH.
O potencial de produção de ácido do sulfato de amônio é maior que a mesma aplicação de N do nitrato de amônio, por exemplo. Isso ocorre porque todo o N do sulfato de amônio se converte em nitrato, em comparação com apenas metade do N do nitrato de amônio que se converte em nitrato.
O sulfato de amônio é usado principalmente como fertilizante para solos alcalinos. O íon amônio é liberado no solo e produz uma pequena quantidade de ácido, reduzindo o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que adiciona nitrogênio vital à produção das plantas.
A reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de amônio produz sulfato de amônio. O ácido sulfúrico é um ácido forte e o hidróxido de amônio é uma base fraca. Portanto, o sal formado pelo sulfato de amônio é ácido.
Para solos alcalinos, o sulfato de amônio é usado como fertilizante porque o íon amônio forma pequenas quantidades de ácido que reduz o pH do solo. Seu uso adequado controla o pH do solo alcalino e retém níveis sonoros de nitrogênio no solo.
